SJG-2083CS Онлайн хүчил шүлтийн концентрацийн хэмжүүр

Цэвэр усанд молекулуудын багахан хэсэг нь H2O бүтцээс нэг устөрөгчөө алддаг бөгөөд үүнийг диссоциаци гэж нэрлэдэг. Тиймээс усанд цөөн тооны устөрөгчийн ион болох H+ болон үлдэгдэл гидроксил ион болох OH- агуулагддаг.

Усны молекулуудын багахан хувийг тогтмол үүсгэх ба диссоциацийн хооронд тэнцвэр байдаг.

Усан дахь устөрөгчийн ионууд (OH-) нь бусад усны молекулуудтай нэгдэж гидроний ионууд болох H3O+ ионууд үүсгэдэг бөгөөд эдгээрийг илүү түгээмэл бөгөөд энгийнээр устөрөгчийн ионууд гэж нэрлэдэг. Эдгээр гидроксил ба гидроний ионууд тэнцвэрт байдалд байгаа тул уусмал нь хүчиллэг ч биш, шүлтлэг ч биш юм.

Хүчил гэдэг нь устөрөгчийн ионыг уусмалд хандивладаг бодис бол суурь буюу шүлт нь устөрөгчийн ионыг шингээдэг бодис юм.

Устөрөгч агуулсан бүх бодис нь хүчиллэг биш, учир нь устөрөгч нь амархан ялгардаг төлөвт байх ёстой бөгөөд энэ нь устөрөгчийг нүүрстөрөгчийн атомуудтай маш нягт холбодог ихэнх органик нэгдлүүдээс ялгаатай. Тиймээс рН нь уусмал руу хэдэн устөрөгчийн ион ялгаруулж байгааг харуулснаар хүчлийн хүчийг тоон үзүүлэлтээр тодорхойлоход тусалдаг.

Устөрөгч ба хлоридын ионуудын хоорондох ионы холбоо нь туйлын холбоо бөгөөд усанд амархан уусдаг тул олон устөрөгчийн ион үүсгэж, уусмалыг хүчтэй хүчиллэг болгодог тул давсны хүчил нь хүчтэй хүчил юм. Ийм учраас энэ нь маш бага рН-тэй байдаг. Усан доторх энэ төрлийн диссоциаци нь энергийн олшруулалтын хувьд маш таатай байдаг тул энэ нь маш амархан тохиолддог.

Сул хүчил гэдэг нь зарим органик хүчил гэх мэт устөрөгчийг амархан өгдөг боловч тийм ч амархан өгдөггүй нэгдлүүд юм. Жишээлбэл, цуунд агуулагддаг цууны хүчил нь их хэмжээний устөрөгч агуулдаг боловч ковалент эсвэл туйлшралгүй холбоонд хадгалдаг карбоксилын хүчлийн бүлэгт багтдаг.

Үүний үр дүнд устөрөгчийн зөвхөн нэг нь л молекулаас гарч чаддаг бөгөөд үүнийг хандивласнаар тийм ч их тогтвортой байдал үүсдэггүй.

Суурь буюу шүлт нь устөрөгчийн ионуудыг хүлээн авдаг бөгөөд усанд нэмэхэд усны диссоциациас үүссэн устөрөгчийн ионуудыг шингээж авдаг тул тэнцвэр нь гидроксил ионы концентрацийн талд шилжиж, уусмалыг шүлтлэг эсвэл шүлтлэг болгодог.

Нийтлэг суурийн жишээ бол саван хийхэд ашигладаг натрийн гидроксид буюу шүлт юм. Хүчил ба шүлт нь яг тэнцүү молийн концентрацид байх үед устөрөгч ба гидроксил ионууд хоорондоо амархан урвалд орж, давс ба ус үүсгэдэг бөгөөд үүнийг саармагжуулах гэж нэрлэдэг урвалд ордог.