Sjg-2083cs онлайн хүчиллэг шүлтлэг атраалины концентрацийн тоолуур

Цэвэр усанд, молекулуудын багахан хэсэг нь H2O бүтэцээс нэг усыг хасч, дистроцикс гэж нэрлэдэг. Тиймээс ус нь цөөн тооны устөрөгчийн ион, h +, +, үлдэгдэл гидроксил ион, oh-.

Усны молекулуудын бага хувь нь тогтмол үүсэх, үлгэрийн хоорондох тэнцвэрт байдал байдаг.

Устөрөгчийн ионууд (OH-) усыг бусад усны молекулуудтай нэгдмэл, эсвэл H3O + изо, эсвэл устөрөгчийн ион гэж нэрлэдэг. Эдгээр гидроксил ба Гидрониумын ионууд нь тэнцвэртэй байдаг тул уусмал нь хүчиллэг, шүлтлэг биш юм.

Хүчилт нь устөрөгчийн ионуудыг уусгадаг бодис уусдаг бодис юм.

Устөрөгч агуулсан бүх бодис нь нүүрстөрөгчийн атомыг маш нягт суллагдахад хялбар, устөрөгчийн гадаргуу дээр байдаг. Иймэрхүү устөрөгчийн хэт их уусмалыг хэр зэрэг усалдаг вэ?

Гидрохлорлорийн хүчил бөгөөд хлоридын хоорондох ион бонд нь хүчтэй хүчиллэг нь усаар уусдаг бөгөөд уусмалыг хялбархан уусгаж, уусмалыг хүчтэй уусдаг бөгөөд маш олон устөрөгчийн уусмал бөгөөд уусмалыг хялбархан хүчиллэгжүүлдэг. Ийм учраас энэ нь маш бага PH юм. Усны дотор ийм төрлийн татан буулгах нь эрч хүчтэй ашиг олоход маш их тааламжтай бөгөөд энэ нь ийм амархан болдог.

Сул хүчил нь устөрөгч хандив өгдөг боловч зарим органик хүчил гэх мэт тийм ч амаргүй байдаг. Жишээ нь цууны хүчил, incegare-д олддог, жишээ нь их хэмжээний устөрөгч агуулдаг боловч ковальт эсвэл ковальт, эсвэл ковалент бондоор хадгалдаг.

Үүний үр дүнд зөвхөн устөрөгчийн зөвхөн нэг нь молекулыг орхиж, бүр үүнийг орхих боломжтой бөгөөд үүнийг хандивлахад тийм ч тогтвортой олж чаддаггүй.

Суурь эсвэл ALKALI нь устөрөгчийн ионуудыг хүлээн зөвшөөрдөг бөгөөд усыг нэмж, усыг нэмж өгөхдөө усыг диссоценийн ионжуулалтыг даван туулж, уусмалын шүлтлэгийг шилжүүлдэг.

Нийтлэг баазын жишээ бол натри гидроксид, эсвэл саван хийхэд ашигладаг. Хүчил ба шүлтлэг нь яг ижил тэнцүү тэнцүү тэнцүү тэнцүү, устөрөгч, гидроксилийн идэвхитэй, давс, усыг саармагжуулахад хүргэдэг.